Растворимость газов в жидкостях


Дата добавления: 2014-05-20 | Просмотров: 747


<== предыдущая страница | Следующая страница ==>

Растворимость газов в жидкостях сильно различается. Например, при стандартных условиях в единице объема воды можно растворить 0,02 единицы объема водорода, 400 единиц HCl и 700 единиц объема NH3. Большая часть газов значительно лучше растворяется в растворителях менее полярных, чем вода. При растворении газа в жидкости устанавливается равновесие:

газ + жидкость ® насыщенный раствор газа в жидкости,

при этом объем системы уменьшается. Следовательно, повышение давления газа должно приводить к смещению равновесия вправо, т.е. увеличению растворимости газа.

Согласно закону Генри (назван по имени английского химика У. Генри) масса растворенного при постоянной температуре газа прямо пропорциональна его парциальному давлению:

 

C = kP,

 

где С – массовая концентрация газа в насыщенном растворе; Р – давление газа; k – постоянная, названная константой Генри.

Объем газа, растворяющегося при постоянной температуре в определенном объеме жидкости, не зависит от его давления.

Закон Генри относительно растворимости в жидкости газовой смеси можно сформулировать следующим образом: при постоянной температуре растворимость каждого из компонентов газовой смеси в жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления газовой смеси и содержания других компонентов (т.е. каждый газ растворяется так, как если бы он находился один в данном объеме).

Так, вода при соприкосновении с воздухом растворяет столько же кислорода, сколько она растворила бы его, соприкасаясь с чистым кислородом, находящимся под давлением 2,02×104 кПа. (парциальное давление кислорода в воздухе).

Закон Генри применим для описания разбавленных растворов таких газов, которые химически не взаимодействуют с растворителем. Чем больше химическое взаимодействие между газом и растворителем (как, например, в случае хорошо растворимых в воде газов – SO2, CO2, HCl, NH3), а также давление газа, тем в большей степени растворимость газа будет отступать от закона Генри.

Растворение газов в жидкости обычно идет с выделением тепла ( < 0, экзотермический процесс), поэтому при повышении температуры растворимость газов уменьшается, а при кипячении газ практически полностью удаляется из раствора. Исключение составляют так называемые азеотропные (нераздельно кипящие) растворы, в которых газы образуют прочные соединения с растворителем (например, раствор HCl в H2O).


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |

При использовании материала ссылка на сайт Конспекта.Нет обязательна! (0.035 сек.)