Потенциометрический метод определения рН.


Дата добавления: 2014-09-29 | Просмотров: 1484


<== предыдущая страница | Следующая страница ==>

В настоящее время наиболее распространен потенциометрический метод определения рН, поскольку он является наиболее точным и быстрым. Метод основан на измерении ЭДС гальванической цепи, составленной из электрода, обладающего водородной функцией, и электрода сравнения. Существует ряд электродов, обладающих водородной функцией (водородный, хингидронный, стеклянный), но в настоящее время в лабораторной практике широко применяется стеклянный электрод с водородной функцией, т.к. он обладает рядом преимуществ. Например, одним из преимуществ стеклянного электрода является то, что он позволяет определять рН раствора любого химического соединения в достаточно широком диапазоне значений.

Схематически стеклянный электрод, обладающий водородной функцией, записывается следующим образом:

Ag | AgCl, 0,1н HCl | | .

Для измерения рН раствора составляют цепь из стеклянного и хлорсеребряного электродов. Хлорсеребряный электрод является электродом сравнения. Таким образом, стеклянно-хлорсеребряная цепь записывается так:

Ag | AgCl, 0,1н НСl | | |KClнасыщ, AgCl| Ag.

Величина потенциала стеклянного электрода (eст) связана с концентрацией Н+- ионов исследуемого раствора уравнением Нернста:

или

eН+ст. = e°Н+ст. + 0,0579 lgаН+

где: e0ст – потенциал асимметрии стеклянного электрода, величина переменная (в отличие от металлов) и поэтому требующая корректировки по буферным растворам.

Расчет рН растворов при использовании стеклянно-хлорсеребряной цепи потенциометрическим методом заключается в следующем. ЭДС любой гальванической цепи равна разности электродных потенциалов:

Е = eН+ст. - eхл.

подставим в данное уравнение значение электродного потенциала стеклянного электрода:

Е = e°Н+ст. + 0.0579 lgаН+ - eхл.

решим данное уравнение относительно рН:

-0.0579 lgаН+ = e°Н+ст. - eхл. – Е

а т.к. -lgаН+ = рН , то

рН = e°Н+ст. - eхл. – Е / 0,0579


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 |

При использовании материала ссылка на сайт Конспекта.Нет обязательна! (0.05 сек.)