Пример 2

Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1477

Метод нейтрализации: ион аммония нельзя определить прямым титрованием с NaOH, так как он, гидролизуясь, проявляет свойства очень слабой кислоты, поэтому при его определении используют метод обратного титрования:

NH₄Cl (ов) + NaOH_изб (рв₁) NH₃­ +NaCl + H₂O +

+ NaОН (рв₁)_{остаток};

NaOH (рв₁)_{остаток} + HCl (рв₂) → NaCl + H₂O.

Метод редоксиметрии: реакция окисления нитрит-иона перманганатом калия осложняется реакцией разложения образующейся в кислой среде азотистой кислоты, что приводит к потере определяемого вещества:

2HNO₂ → NO­ + NO₂­ + H₂O.

Поэтому к анализируемому нитрит-иону прибавляют избыток перманганата калия и его оставшуюся часть оттитровывают раствором щавелевой кислоты или соли Мора (FeSO₄):

5NO₂^– (ов) + 2MnO₄^–_изб (рв₁) + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5NO₃^– + 3H₂O +

+ MnO₄ ^–(рв₁)_{остаток};

MnO₄^–(рв₁)_{остаток} + Fe²⁺ (рв₂) + 8H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + 4H₂O.

Титрование заместителя используют в случае, если отсутствует подходящий индикатор, реакция нестехиометрична или медленно протекает. В этом случае к определяемому веществу добавляют вспомогательное вещество (вв), а получившийся в эквивалентном количестве продукт реакции - заместитель (зам.) оттитровывают подходящим раствором рабочего вещества. Закон эквивалентов в этом случае можно записать в следующем виде:

(2.2)

или

.