 |
Пример 1
Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1463
|
|
Навеску х.ч. карбоната натрия (соды) растворили в мерной колбе вместимостью 500,00 см3. На титрование 15,00 см3 полученного раствора израсходовано 14,87 см3 соляной кислоты с титром 0,005142 г/см3. Какая навеска Na2CO3 была растворена?
| Дано: | Решение: |
| Vм.к. = 500,00 см3 | Напишем уравнение реакции: Na2CO3(ов)+ 2HCl(рв) → NaCl + + H2O+CO2. По типу протекающей реакции - ме- |
| Vал.ч. = 15,00 см3 | |
| V(HCl) = 14,87 см3 | |
| Т(HCl) = 0,005142 г/см3 | |
| m(Na2CO3) - ? |
тод нейтрализации (рабочее вещество - кислота). Так как при титровании между собой реагируют рабочее и определяемое вещества, то это прямое титрование. На титрование отбирают аликвотную часть, следовательно, используется метод пипетирования. Задачу можно решить несколькими способами.
I способ. Используем формулу (6.5) со с. 53 для расчета результатов прямого титрования в методе пипетирования:
.
Зная Т(HCl), рассчитываем Сэкв(HCl) по формуле (4.13) (с. 24):
;
Мэкв(HCl) = M(HCl) = 36,461 г/моль (z = 1, так как HCl - кислота однопротонная).
моль/дм3
Рассчитываем массу Na2CO3 по вышеприведенной формуле:
г;
г/моль (z = 2, так как использована реакция нейтрализации и с одной молекулой Na2CO3 прореагировало 2 однозарядных иона Н+).
II способ. Так как для рабочего раствора известен титр, легко рассчитать массу HCl (формула (4.9), с. 23):
Для определяемого вещества тоже необходимо рассчитать массу. Выразим число эквивалентов через массу (формула (4.1), с. 21) и подставим в формулу (2.3) (с. 16) для закона эквивалентов, способа пипетирования:
;
г.