 |
Пример 2
Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1489
|
|
На титрование 25,00 см3 раствора FeCl3 в присутствии Na2MgY затратили 18,05 см3 раствора Na2H2Y молярной концентрацией эквивалентов 0,1000 моль/дм3 (К = 0,9878). Вычислить молярную концентрацию эквивалентов FeCl3 в растворе.
| Дано: | Решение: |
| V(FeCl3) = 25,00 см3 | В комплексонометрии Na2H2Y - одно из обозначений ЭДТА. По табл. "Константы устойчивости комплексных ионов" в справочнике [2] находим, что β(NaFeY) = |
| V(Na2H2Y) = 18,05 см3 | |
| Сэкв(Na2H2Y) = 0,1000 моль/дм3 | |
| К(Na2H2Y) = 0,9878 | |
| Сэкв(FeCl3) - ? |
1,70·1024, а β(Na2MgY) = 1,32·109, значит, ионы Fe3+способны вытеснить ионы Mg2+ из его комплекса с Na2H2Y. Запишем уравнения реакций:
FeCl3 (ов) + Na2MgY → NaFeY + MgCl2 (заместитель) + NaCl,
MgCl2 (заместитель)+ Na2H2Y (рв) → Na2MgY + 2HCl.
Это заместительное титрование, в котором в качестве вспомогательного вещества используют Na2MgY, рабочим веществом является ЭДТА, а заместителем - ионы Mg2+. Закон эквивалентов в этом случае можно записать в следующем виде:
nэкв(FeCl3) (ов)= nэкв(MgCl2)(заместитель) = nэкв(Na2H2Y)(рв)
или nэкв(FeCl3) (ов)= nэкв(Na2H2Y)(рв).
Для ЭДТА и FeCl3 известен объем. Молярная концентрация эквивалентов ЭДТА также известна, а для FeCl3 ее надо найти, поэтому, используя формулы (4.2) на с. 21 и (4.14) на с. 24, запишем выражение для nэкв:
;
.
Подставив полученные формулы в выражение для закона эквивалентов, получим:
или
моль/дм3.