Задачи для самостоятельного решения

Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1627

1. Рассчитать титр раствора КОН, если на титрование его 10,00 см³ расходуется 12,17 см³ соляной кислоты с титром, равным 0,003645 г/см³.

2. Сколько г HNO₃ содержится в 1 дм³ раствора, если на титрование 20,00 см³ его расходуется 18,98 см³ раствора NaOH молярной концентрацией 0,0500 моль/дм³ (К = 1,0181)?

3. Навеска кристаллогидрата тетрабората натрия 0,3530 г растворена в воде, и на ее титрование израсходовано 18,52 см³ серной кислоты титром 0,004901 г/см³. Написать формулу анализируемого кристаллогидрата.

4. Рассчитать молярную концентрацию серной кислоты, если на титрование 20,00 см³ ее расходуется 19,41 см³ раствора КОН с титром, равным 0,005481 г/см³.

5. На титрование 0,1040 г бензойной кислоты израсходовано 15,43 см³ раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов, равной 0,0500 моль/дм³ (К = 1,0951). Рассчитать массовую долю индифферентных примесей в анализируемом реактиве.

6. Рассчитать титр раствора гидроксида калия, если на титрование 10,00 см³ его расходуется 9,89 см³ серной кислоты молярной концентрацией 0,0489 моль/дм³.

7. Сколько г декагидрата тетрабората натрия содержится в 1 дм³ раствора, если на титрование 25,00 см³ его расходуется 14,88 см³ соляной кислоты с титром, равным 0,004851 г/см³?

8. На титрование раствора, содержащего 0,1851 г Na₂CO₃, расходуется 15,41 см³ соляной кислоты. Рассчитать титр кислоты.

9. Рассчитать молярную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 20,00 см³ ее израсходовано 18,45 см³ раствора щелочи, содержащего в 1 см³ 0,005455 г КОН.

10. Сколько г HNO₃ содержится в 500,00 см³ раствора, если на титрование 10,00 см³ его расходуется 9,14 см³ раствора NaOH с титром, равным 0,004541 г/см³?

11. Содержимое фиксанала серной кислоты (0,0500 моль эквивалентов) растворили в мерной колбе вместимостью 500,00 см³. На титрование 15,00 см³ полученного раствора расходуется 12,52 см³ раствора КОН. Рассчитать молярную концентрацию раствора щелочи.

12. На титрование навески 0,2857 г янтарной кислоты, растворенной в произвольном объеме дистиллированной воды, израсходовано 14,44 см³ раствора гидроксида калия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов раствора щелочи.

13. Навеска 3,0058 г бензойной кислоты, содержащей влагу, растворена в мерной колбе вместимостью 500,00 см³. На титрование 25,00 см³ полученного раствора израсходовано 24,44 см³ раствора КОН молярной концентрацией 0,0500 моль/дм³. Рассчитать массовую долю влаги в бензойной кислоте.

14. Навеска безводной щавелевой кислоты 0,1584 г растворена и оттитрована 22,22 см³ раствора КОН. Рассчитать поправочный коэффициент к молярной концентрации для раствора щелочи.

15. Навеска 0,5184 г оксалата натрия, содержащего 10,00 % влаги, растворена в дистиллированной воде. Какой объем соляной кислоты с титром, равным 0,003596 г/см³, будет израсходован на титрование полученного раствора?

16. Навеска 0,3000 г кристаллогидрата тетрабората натрия, содержащего 2,00 % влаги, растворена в воде, и на титрование полученного раствора израсходовано 15,86 см³ соляной кислоты с титром, равным 0,003545 г/см³. Доказать, что данный кристаллогидрат кристаллизуется с 10 молекулами воды.

17. Сколько г КОН, содержащего 3 % примесей, необходимо взять для анализа, чтобы на его титрование расходовалось 25,00 см³ раствора HNO₃ титром 0,005894 г/см³.

18. Рассчитать массовую долю основного вещества в карбонате натрия, если на титрование его навески, равной 0,1935 г, израсходовали в присутствии фенолфталеина 15,00 см³ серной кислоты молярной концентрацией 0,0500 моль/дм³ (К = 1,0110).

19. Рассчитать массовую долю примесей в техническом КОН, если его навеску 0,5529 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см³ и на титрование 10,00 см³ полученного раствора израсходовали 8,98 см³ HCl с титром, равным 0,003646 г/см³.

20. Рассчитать поправочный коэффициент к молярной концентрации H₂SO₄, если на титрование ее 10,00 см³ израсходовано 8,36 см³ раствора NaOH с титром, равным 0,002010 г/см³.

*21. Навеску 0,6155 г смеси Na₂CO₃ и NaHCO₃ растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см³. На титрование 25,00 см³ полученного раствора в присутствии фенолфталеина израсходовано 1,04 см³ соляной кислоты титром 0,003545 г/см³. На титрование второй пробы объемом 50,00 см³ израсходовано 16,44 см³ той же кислоты в присутствии метилового оранжевого. Рассчитать массовую долю солей и влаги в навеске.

*22. На титрование раствора, содержащего смесь HCl и HI, затрачено 15,50 см³ раствора КОН молярной концентрацией 0,1005 моль/дм³. На титрование йода, выделившегося в результате взаимодействия этой же смеси с K₂Cr₂O₇, израсходовано 10,00 см³ раствора Na₂S₂O₃ молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³. Вычислить массу каждой кислоты в растворе.

*23. Раствор, содержащий 1,0000 г образца, состоящего из 60,00 % NaOH и 40 % Na₂CO₃, доведен до метки дистиллированной водой в мерной колбе вместимостью 250,00 см³. Какой объем раствора HCl молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ (К = 0,9625) израсходуется на титрование 25,00 см³ этого раствора с фенолфталеином (титруется весь NaOH и Na₂CO₃ до NaHCO₃) и с метиловым оранжевым (титруется весь NaOH и Na₂CO₃ до угольной кислоты)?

*24. Смешали по 20,00 см³ растворов KOH и H₂SO₄ с одинаковым титром, равным 0,005142 г/см³. Какую среду имеет полученный раствор? Рассчитать массу растворенных компонентов после завершения реакции.

*25. Смешали 40,00 см³ раствора NaOH и 20,00 см³ фосфорной кислоты с одинаковой молярной концентрацией, равной 0,1111 моль/дм³. Какую среду имеет полученный раствор? Рассчитать титр продукта реакции в этом растворе.