Задачи для самостоятельного решения

Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1561

1. Навеску хлорида натрия массой 0,7930 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 200,00 см³. На титрование 25,00 см³ этого раствора в присутствии K₂CrO₄ расходуется 16,65 см³ раствора AgNO₃ с Т(AgNO₃/NaCl) = 0,005845 г/см³. Определить массовую долю хлорида натрия в поваренной соли.

2. На титрование раствора, полученного растворением 1,2054 г сплава, содержащего серебро, расходуется 22,40 см³ раствора тиоцианата аммония с титром по Ag⁺, равным 0,005311 г/см³. Какова массовая доля серебра в сплаве?

3. Навеску сплава, содержащего цинк, массой 0,2949 г растворили в кислоте в мерной колбе вместимостью 200 см³. На титрование 10,00 см³ полученного раствора израсходовано 8,38 см³ раствора K₄[Fe(CN)₆] с титром по Zn²⁺, равным 0,001591 г/см³. Рассчитать массовую долю цинка в сплаве.

4. На титрование раствора, полученного растворением 0,5098 г хлорида бария в произвольном объеме воды, израсходовано 24,42 см³ раствора нитрата ртути (I) с титром по хлорид-иону, равным 0,003506 г/см³. Вычислить массовую долю хлорида бария в образце.

5. На титрование раствора, полученного растворением навески хлорида натрия массой 0,2169 г и обработанного затем 40,00 см³ раствора нитрата серебра с титром по хлориду натрия, равным 0,006102 г/см³, расходуется 19,85 см³ раствора тиоцианата аммония с С(NH₄SCN) = 0,1000 моль/дм³ (К = 1,0500). Вычислить массовую долю хлорида натрия в образце.

6. Навеску хлеба 5,0600 г перенесли в коническую колбу и залили 200 см³ воды. После экстракции ионов Cl^– полученную смесь отфильтровали в мерную колбу вместимостью 250,00 см³ и довели уровень жидкости до метки дистиллированной водой. Рассчитать массовую долю NaCl во взятой навеске, если на титрование 20,00 см³ фильтрата пошло 5,48 см³ раствора нитрата серебра с Т(AgNO₃/NaCl) = 0,003060 г/см³.

7. Вычислить массовую долю бромид-ионов техническом бромиде калия, если на титрование 4,2020 г его после растворения расходуется 20,32 см³ раствора нитрата ртути (I) с титром по бромид-иону, равным 0,063090 г/см³.

8. Растворили образец серебра массой 0,5003 г. На титрование всего раствора израсходовано 24,80 см³ раствора тиоцианата калия, 100 см³ которого содержат 1,8020 г KSCN. Рассчитать титр тиоцианата по Ag⁺ и вычислить массовую долю серебра в сплаве.

9. На титрование 25,00 см³ раствора хлорида натрия (Т(NaCl) = 0,002210 г/см³) расходуется 22,53 см³ раствора нитрата серебра. Вычислить титр раствора нитрата серебра по хлорид-иону.

10. Из навески х.ч. хлорида натрия массой 1,8114 г приготовили 250,00 см³ раствора. Какой объем раствора нитрата серебра с титром по NaCl, равным 0,008300 г/см³, пойдет на титрование 25,00 см³ приготовленного раствора хлорида натрия?

11. Найти титр раствора нитрата серебра по хлориду натрия, если на титрование 25,00 см³ раствора хлорида натрия (Т(NaCl) = 0,002256 г/см³) расходуется 22,53 см³ анализируемого раствора.

12. На титрование раствора, содержащего 0,5840 г NaCl, расходуется 23,15 см³ раствора нитрата серебра с Т(AgNO₃/Cl^–) = 0,014820 г/см³. Вычислить массовую долю хлорида натрия в пробе.

13. На титрование раствора, содержащего 0,2340 г нитрата серебра, израсходовано 23,50 см³ хлороводородной кислоты. Найти титр хлороводородной кислоты по серебру.

14. К 50,00 см³ раствора хлорида калия неизвестной концентрации прибавили 50,00 см³ раствора нитрата серебра, С(AgNO₃) = 0,1000 моль/дм³. После отделения осадка хлорида серебра на титрование фильтрата израсходовали 15,80 см³ тиоцианата калия, С(KSCN) = 0,2000 моль/дм³. Вычислить молярную концентрацию эквивалентов и титр по хлориду серебра для раствора хлорида калия.

15. Рассчитать массовую долю NaCl в рассоле, если 10,00 см³ его перенесли в мерную колбу вместимостью 250,00 см³ и на титрование 20,00 см³ полученного раствора израсходовано 11,20 см³ раствора AgNO₃ с Т(AgNO₃/Cl^-) = 0,001126 г/см³. Плотность рассола равна 1,020 г/см³.

16. Для анализа рассола 10,00 см³ его разбавили в колбе вместимостью 250,00 см³. На титрование 25,00 см³ полученного раствора расходуется 20,42 см³ раствора нитрата ртути с титром по хлорид-иону, равным 0,003211 г/см³. Какова масса хлорида натрия, содержащаяся в 1 дм³ образца?

*17. Смесь химически чистых хлорида и нитрата калия массой 1,8200 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см³. На титрование 25,00 см³ расходуется 18,10 см³ нитрата ртути, Т(Hg₂(NO₃)₂/Cl^-) = 0,089480 г/см³. Вычислить массовую долю нитрата калия в образце.

*18. Смеси хлорида и бромида калия массой 5,0202 г (х.ч.) растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см³. На титрование 15,00 см³ полученного раствора израсходовано 18,45 см³ раствора Hg₂(NO₃)₂ c T(Hg₂(NO₃)₂/Cl^–) = 0,003545 г/см³. Рассчитать массовые доли КCl и КBr в образце.

19. Какой должна быть навеска дигидрата щавелевой кислоты, чтобы после ее растворения и разбавления до 250 см³ получился раствор, каждый кубический сантиметр которого осаждает 1,0 ммоль Ca²⁺ из растворов солей кальция?

*20. Навеску смеси х.ч. хлорида и нитрата натрия массой 0,9881 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см³. На титрование 20,00 см³ полученного раствора расходуется 15,24 см³ раствора нитрата серебра, Т(AgNO₃/Cl^–) = 0,004386 г/см³. Вычислить массовую долю компонентов в смеси.