 |
Пример 4
Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1477
|
|
К 50,00 см3 раствора NaCl с титром, равным 0,005844 г/см3, добавили 100,00 см3 раствора NaCl с титром по хлорид- иону, равным 0,003545 г/см3. Рассчитать молярную концентрацию полученного раствора. Будет ли его концентрация точной? Какую мерную посуду использовали при его приготовлении?
| Дано: | Решение: |
| Т1(NaCl) = 0,058440 г/см3 | По условиям задачи смешаны два раствора и получен третий раствор. Внимательно прочитав задачу, надо известные для каждого раствора величины отметить соответствующим индексом (1, 2, 3). |
| V1 р-ра = 50,00 см3 | |
| Т2(NaCl/Cl–) = 0,0035454 г/см3 | |
| V2 р-ра = 100,00 см3 | |
| С3(NaCl) - ? |
Как и большинство задач, эту задачу можно решить несколькими способами.
I способ. Масса хлорида натрия в первом и втором растворах будет равна его массе в третьем растворе:
m3(NaCl) = m1(NaCl) + m2(NaCl).
Массу хлорида натрия в обоих растворах можно рассчитать, используя формулы (4.9) и (4.11) (см. с. 23-24):
; 
.
Следовательно,
;
;
;
M(NaCl)=Mэкв(NaCl) = 58,44 г/моль;
Мэкв(Cl –)=M(Cl –) = 35,45 г/моль;
г.
Используя формулу (4.3) (с. 22), можно записать:
; V3 р-ра = V1 + V2;
моль/дм3.
В условии задачи объемы растворов даны с точностью до сотого знака, т.е. для измерения их объемов использовали точную мерную посуду, а именно пипетки или бюретки. Концентрация исходных растворов тоже задана точная, следовательно, и концентрация полученного при смешении раствора должна быть точной (см. правило на с. 38).
II способ. Можно рассчитать молярные концентрации обоих исходных растворов, а затем определить эту концентрацию для третьего раствора с учетом объемов взятых растворов:
n3(NaCl) = n1(NaCl) + n2(NaCl); 
;
.
Для пересчета концентраций используем соотношение (4.13) на с. 24, в соответствии с которым можем записать, приравняв части (б) и (в) для первого раствора и части (б) и (г) для второго раствора:
; 
(z = 1 в обоих случаях, так как ионы однозарядны);
моль/дм3;
моль/дм3;
моль/дм3.