 |
Пример 5
Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1464
|
|
К 100,00 см3 фосфорной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов, равной 0,5060 моль/дм3, прибавили 50,00 см3 раствора, содержащего 0,5410 г этой кислоты. Рассчитать титр полученного раствора. Можно ли считать концентрацию полученного раствора точной?
| Дано: | Решение: |
| V1 р-ра = 100,00 см3 | Раствор третий получен смешиванием двух других растворов. Внимательно расставляем индексы заданных величин для каждого раствора. Масса растворенного вещества в третьем |
| V2 р-ра = 50,00 см3 | |
| С1экв(H3PO4) = 0,5060 моль/дм3 | |
| m2(H3PO4) = 0,5410 г | |
| T3(H3PO4) - ? |
растворе равна сумме масс фосфорной кислоты, содержащейся в первом и втором растворах. Также можно рассчитать и объем для третьего раствора. Для расчета титра раствора используем формулу (4.9) (с. 23):
.
Из формулы (4.3) (с. 22) следует:
,
где 
г/моль (z = 3, так как кислота трехпротонная).
г
г/см3
Так как объемы и концентрации смешиваемых растворов заданы точно, то и концентрация полученного из них раствора тоже точная (см. правило на с. 38).