Заместительное титрование

Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1566

1. Рассчитать массовую долю примесей в дихромате калия, если 3,9894 г его растворили в мерной колбе вместимостью 1 дм³ и на титрование 25,00 см³ полученного раствора, после добавления кислоты и иодида калия, израсходовано 20,00 см³ раствора тиосульфата натрия молярной концентрацией эквивалентов 0,1000 моль/дм³ (К = 0,9980).

2. Сколько граммов хлороводорода содержится в 1 дм³ соляной кислоты, если на титрование йода, выделенного из 20,00 см³ кислоты смесью KIO₃ + KI, израсходовано 21,20 см³ раствора тиосульфата натрия с С_экв(Na₂S₂O₃) = 0,1141 моль/дм³?

3. Сколько см³ раствора тиосульфата натрия молярной концентрацией 0,0510 моль/дм³ потребуется на титрование йода, выделяющегося после прибавления иодида калия к раствору, содержащему 0,2851 г CuSO₄·5H₂O?

4. К 15,00 см³ раствора перманганата калия молярной концентрацией 0,0510 моль/дм³ прибавили иодид калия в избытке и выделившийся йод оттитровали 14,63 см³ раствора тиосульфата натрия. Рассчитать Т(Na₂S₂O₃).

5. К 20,00 см³ раствора дихромата калия молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³ добавили в избытке иодид калия, выделившийся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия; V(Na₂S₂O₃) = 21,22 см³. Рассчитать титр раствора тиосульфата натрия.

6. На титрование йода, выделившегося при взаимодействии MnO₂ с избытком KI в кислой среде, израсходовано 21,20 см³ раствора Na₂S₂O₃ молярной концентрацией 0,1118 моль/дм³. Рассчитать массу навески MnO₂, взятой для анализа, если реактив содержал 5,00 % индифферентных примесей.

7. Для определения концентрации CaCI₂ в растворе к 25,00 см³ его добавили оксалат натрия. Выделившийся оксалат кальция отфильтровали, промыли дистиллированной водой, растворили в кислоте и оттитровали 23,15 см³ раствора перманганата калия титром 0,003161 г/см³. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов исследуемого раствора.

8. Навеску 0,5200 г х.ч. дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,00 см³. На титрование 25,00 см³ этого раствора в присутствии хлороводородной кислоты и иодида калия расходуется 18,20 см³ раствора пентагидрата тиосульфата натрия. Рассчитать титр раствора тиосульфата натрия.

9. На титрование йода, выделившегося при обработке навески диоксида свинца иодидом калия, израсходовано 24,98 см³ раствора тиосульфата натрия титром 0,02501 г/см³. Рассчитать навеску диоксида свинца, взятую для анализа.

10. Для установки титра раствора Na₂S₂O₃ была взята навеска 0,1125 г сульфата меди (II) и после растворения обработана иодидом калия. Выделившийся йод был оттитрован 18,99 см³ раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр раствора Na₂S₂O₃.

11. К 20,00 см³ раствора пентагидрата сульфата меди (II) был прибавлен иодид калия, и на титрование выделившегося йода затрачено 15,99 см³ раствора тиосульфата натрия молярной концентрацией эквивалентов 0,0100 моль/дм³. Сколько г пентагидрата сульфата меди (II) содержится в 1 дм³ раствора?

12. К 50,00 см³ раствора иодида калия добавили иодат калия и кислоту. На титрование выделившегося йода израсходовано 25,42 см³ раствора тиосульфата натрия молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ (К = 1,1000). Рассчитать содержание иодида калия в г/дм³.

13. К 20,00 см³ раствора перманганата калия титром 0,003461 г/см³ прибавили кислоту и иодид калия и оттитровали выделившийся йод 15,06 см³ раствора тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов для раствора Na₂S₂O₃.

*14. На титрование раствора, содержащего смесь HCl и HI, затрачено 15,50 см³ раствора КОН молярной концентрацией 0,1005 моль/дм³. На титрование йода, выделившегося в результате взаимодействия этой же смеси с дихроматом калия, израсходовано 10,00 см³ раствора тиосульфата натрия молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³. Вычислить массу каждой кислоты в растворе.

15. Из навески сплава массой 3,2057 г осадили свинец в виде PbCrO₄. Осадок отфильтровали, растворили в кислоте и добавили избыток KI. Выделившийся I₂ оттитровали 18,30 см³ раствора тиосульфата натрия молярной концентрацией 0,5140 моль/дм³. Вычислить массовую долю свинца в сплаве.