Прямое и обратное титрование

Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1522

1. Рассчитать титр раствора йода, если аликвотная часть его равна 10,00 см³, а на ее титрование израсходовано 10,21 см³ раствора тиосульфата натрия молярной концентрацией 0,0514 моль/дм³.

2. Сколько граммов FeSO₄ содержится в 500 см³ раствора, если на титрование 15,00 см³ его израсходовано 14,26 см³ раствора перманганата калия с титром, равным 0,003610 г/см³?

3. Какую навеску As₂O₃, содержащего 3 % примесей, следует взять, чтобы после растворения ее в мерной колбе вместимостью 250,00 см³ на титрование 20,00 см³ полученного раствора затрачивалось не более 25,00 см³ раствора I₂ с титром, равным 0,005144 г/см³?

4. Навеску минерала 0,6211 г, содержащего железо, растворили в кислоте. На титрование всего раствора после восстановления железа до Fe²⁺ израсходовано 20,55 см³ раствора дихромата калия молярной концентрацией эквивалентов 0,1498 моль/дм³. Рассчитать массовую долю железа в минерале.

5. Какой объем раствора I₂ молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ пойдет на титрование 20,00 см³ раствора, содержащего в 1 см³ 0,0304 г SnSO₄?

6. 15,00 см³ раствора SO₂ оттитровали 22,50 см³ раствора перманганата калия молярной концентрацией 0,0101 моль/дм³. Рассчитать титр раствора SO₂.

7. На титрование 15,00 см³ раствора Na₂S₂O₃ израсходовано 15,73 см³ раствора иодата калия, содержащего 1,3140 г KIO₃ в 200 см³ раствора. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов раствора тиосульфата натрия.

8. После растворения навески стали массой 1,2430 г хром окислили до дихромат-ионов. К раствору прибавили 35,00 см³ соли Мора и избыток Fe²⁺ оттитровали 16,12 см³ раствора KMnO₄. Вычислить массовую долю хрома в стали, если Т(KMnO₄) = 0,001510 г/см³, а 25,00 см³ раствора соли Мора эквивалентны 24,10 см³ раствора KMnO₄.

9. До какого объема надо довести раствор, содержащий 4,2486 г технического сульфита натрия, чтобы на титрование 15,00 см³ его расходовалось не более 20,00 см³ раствора перманганата калия титром 0,006214 г/см³? Массовая доля примесей в техническом сульфите натрия равна 2,79 %.

10. Сколько см³ раствора FeSO₄ молярной концентрацией 0,2500 моль/дм³ следует взять для восстановления 0,1020 г KClO₃, содержащей 35,00 % активного кислорода, чтобы на титрование избытка FeSO₄ расходовалось 5,30 см³ KMnO₄ с Т(KMnO₄ /О) = 0,000810 г/см³?

11. На титрование раствора, содержащего 0,6000 г вещества, состоящего из смеси H₂C₂O₄·2H₂O, K₂C₂O₄·H₂O и индифферентных примесей израсходовано 18,90 см³ раствора NaOH молярной концентрацией 0,2500 моль/дм³. На титрование такой же пробы раствором перманганата калия молярной концентрацией 0,0497 моль/дм³ израсходовано 31,20 см³. Рассчитать массовую долю H₂C₂O₄·2H₂O, K₂C₂O₄·H₂O и примесей.

12. Какую навеску диоксида марганца, содержащего 5,00 % примесей, надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия этой навески с 30,00 см³ раствора H₂C₂O₄ молярной концентрацией эквивалентов 0,1075 моль/дм³ избыток оксалат-ионов был оттитрован 5,00 см³ раствора перманганата калия? Предварительным титрованием установлено, что 1 см³ раствора KMnO₄ эквивалентен 1,03 см³ раствора H₂C₂O₄.

13. Навеска 5,9841 г кристаллогидрата сульфата марганца, содержащего 5,00 % влаги, растворена в мерной колбе вместимостью 500,00 см³. На титрование 20,00 см³ полученного раствора израсходовано 19,31 см³ раствора перманганата калия с титром по железу, равным 0,005897 г/см³. Написать формулу кристаллогидрата, взятого на анализ.

14. Навеска 1,0214 г технического нитрита натрия была растворена в мерной колбе вместимостью 500,00 см³. Для анализа использовали реверсивное титрование: 25,00 см³ раствора перманганата калия, после нагревания, титровали раствором нитрита натрия, V(NaNO₂) = 23,10 см³. Рассчитать массовую долю примесей в нитрите натрия, если молярная концентрация эквивалентов раствора перманганата калия равна 0,0541 моль/дм³.

*15. Какова должна быть навеска образца, состоящего из 60 % As₂O₅ и 40 % As₂O₃, чтобы после ее растворения и восстановления As⁵⁺ до As³⁺ на титрование в кислой среде затрачивалось 20,00 см³ раствора KBrO₃ с титром по мышьяку 0,018750 г/см³?

9. МЕТОД КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ;