Пример 1

Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1517

В мерной колбе вместимостью 250,00 см³ растворили 2,0508 г оксалата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и поправочный коэффициент к ней для полученного раствора, если плотность его равна 1,002 г/см³.

Дано:	Решение:
m(Na2C2O4) = 2,0508 г	Молярную концентрацию эквивалентов рассчитываем по формуле (4.5) (с. 22):   .   Оксалат натрия - стандартное вещество (установочное вещество в перманганато-
Vм.к. = 250,00 см3
ρ = 1,002 г/см3
Сэкв(Na2C2O4) - ?
В(Na2C2O4) - ?
K()Na2C2O4) - ?

метрии), которое реагирует по уравнению:

С₂О₄^2– – 2ē → 2СО₂↑,

значит, число эквивалентов z = 2, М_экв(Na₂C₂O₄)= М_экв(Na₂C₂O₄)=

= ·134,00 = 67,00г/моль, следовательно:

С_экв(Na₂C₂O₄) = моль/дм³.

Так как оксалат натрия - стандартное вещество, то расчет ведется до четвертого знака после запятой.

Моляльность раствора рассчитаем по формуле (4.12) (с. 24):

Поправочный коэффициент к моляльности рассчитываем, используя формулу (4.14):

.

Пример 2

Для приготовления рабочего раствора в аргентометрии 1,0158 г свежеперекристаллизованного AgNO₃, марки х.ч., растворили в мерной колбе вместимостью 500,00 см³. Рассчитать титр и титр по хлориду натрия для полученного раствора.

Дано:	Решение:
m(AgNO3) = 1,0158 г	Для решения задачи используем формулы (4.9) и (4.11) (с. 23-24):   .
Vм.к. = 500,00 см3
Т(AgNO3) - ?
TAgNO3/NaCl - ?

Число эквивалентности z = 1 для обеих солей, так как они содержат по одному однозарядному катиону, значит М_экв(NaCl) = M(NaCl) = 58,44 г/моль и М_экв(AgNO₃) = M(AgNO₃) = 169,87 г/моль.

г/см³

г/см³