 |
Пример 3
Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1494
|
|
На титрование раствора, содержащего гидроксид и карбонат калия, в присутствии фенолфталеина расходуется 10,94 см3 раствора соляной кислоты молярной концентрацией 0,0510 моль/дм3. При дотитровывании исходной пробы в присутствии метилового оранжевого расход кислоты был равен 18,14 см3. Рассчитать массу КОН и К2CO3 в исходной пробе.
| Дано: | Решение: |
| V(HCl)ф-ф = 10,94 см3 | КОН как сильное основание титруется в присутствии фенолфталеина. Вместе с ним титруется половина К2CO3 (до кислой соли КНCO3): КОН + HCl → КCl + H2O, |
| V(HCl)м.о. = 18,14 см3 | |
| С(HCl) = 0,0510 моль/дм3 | |
| m(КОН) - ? | |
| m(К2CO3) - ? |
К2CO3 + HCl → КHCO3 + КCl.
Вторая половина К2CO3 титруется с метиловым оранжевым до угольной кислоты:
КHCO3 + HCl → КCl + H2O+CO2;
следовательно, объем раствора кислоты, израсходованный на весь карбонат калия, будет равен:
см3.
Объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование КОН, будет равен:
см3.
В данной задаче использовано прямое титрование, метод отдельных навесок, поэтому для расчета массы используем формулу (6.1) (с. 52):
г;
Сэкв(HCl) = С(HCl), так как кислота одноосновная; z для К2CO3 равен 2, значит, Мэкв(К2CO3) = 
М(К2CO3) = 138,206 = 69,103 г/моль.
= 
г;
Мэкв(КОН) = М(КОН) = 56,1056 г/моль, так как в молекуле содержится один ОН–-ион.