Пример 1

Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1491

Для многоосновных кислот

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O;

f_экв(H₃PO₄) = 1, M_экв(H₃PO₄) = M(H₃PO₄) = 1·98,00 = 98,00 г/моль

(в молекуле кислоты прореагировал 1 ион водорода Н⁺);

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O;

f_экв(H₃PO₄)= , M_экв(H₃PO₄)= M(H₃PO₄) = ·98,00 = 49,00 г/моль

(в молекуле кислоты прореагировало 2 иона водорода);

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O;

f_экв(H₃PO₄)= , M_экв(H₃PO₄)= ·M(H₃PO₄) = ·98,00 = 32,66 г/моль

(в молекуле кислоты прореагировало 3 иона водорода).

для солей или оксидов

2ZnSO₄ + 2NaOH → (ZnOH)₂SO₄¯ + Na₂SO₄;

f_экв(ZnSO₄) = 1, M_экв(ZnSO₄) = M(ZnSO₄) = 161,44 г/моль

(с двумя молекулами соли прореагировало 2 гидроксид-иона, следовательно, можно записать f(ZnSO₄) = 2/2 = 1/1, т.е. z = 1);

Fe₂O₃¯ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O;

f_экв(Fe₂O₃)= , M_экв(Fe₂O₃)= ·M(Fe₂O₃) = ·159,69 = 26,62 г/моль

(с одной молекулой оксида прореагировало 6 ионов водорода, значит, z = 6).

В реакциях осаждения молярная масса эквивалентов численно равна молярной массе соли, деленной на число зарядов катионов металла, участвующих в реакции (в пересчете на одну молекулу соли).