 |
Пример 4
Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1494
|
|
MnO4- + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O (в кислой среде),
fэкв(MnO4-)= 
; Mэкв(MnO4-)= ·M(MnO4-)= ·118,94=23,79 г/моль;
MnO4- + 2H2O + 3ē → MnO2¯ + 4OH - (в нейтральной или
слабощелочной средах),
fэкв(MnO4-)= 
; Mэкв(MnO4-)= M(MnO4-)= ·118,94=39,65 г/моль;
MnO4- + ē → MnO42– (в сильнощелочной среде),
fэкв(MnO4-) = 
, Mэкв(MnO4-) = M(MnO4-) = 118,94 г/моль.
Некоторые затруднения возникают при определении молярной массы эквивалентов анализируемого вещества, определяемого косвенным путем (например, при заместительном титровании или после обработки исходного вещества несколькими реактивами). В этом случае полезно установить химическое соотношение между реагирующими веществами и после этого определить молярную массу эквивалентов.
Пример 5
При определении содержания ионов металла комплексонометрическим титрованием, концентрацию ЭДТА устанавливают по металлическому цинку после его растворения в кислоте:
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑;
Zn2+ + Na2H2Y → Na2ZnY + 2H+;
отсюда
n(Zn) = 2n(H+) = n(Na2H2Y)
fэкв(Na2H2Y)= 
; Mэкв(Na2H2Y) = ·M(Na2H2Y) = ·336,21 = =168,10 г/моль.
Следовательно, при определении содержания ионов металла, например Fe3+, по реакции:
Fe3+ + Na2H2Y → NaFeY + 2H+ + Na+
условия тождественности выглядят следующим образом:
2n(H+) = n(Na2H2Y) = n(Fe3+);
значит,
fэкв(Fe3+) = , Mэкв(Fe3+) = ·M(Fe3+) = ·55,58 = 27,79 г/моль.