 |
Пример 1
Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1505
|
|
К раствору, содержащему 0,7500 г х.ч. дигидрата щавелевой кислоты, добавлено 25,00 см2 раствора NaOH, а затем непрореагировавший NaOH был оттитрован 4,02 см3 раствора HCl молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3 (К = 1,2500). Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов для раствора NaOH.
| Дано: | Решение: |
| m(H2C2O4·2H2O) = 0,7500 г | Уравнения реакций: H2C2O4·2H2O(ов) +2NaOH (рв1)→ →Na2C2O4 + 4H2O, NaOH (рв1 ост.)+ HCl (рв2) → → NaCl + H2O |
| V(NaOH) = 25,00 см3 | |
| V(HCl) = 4,02 см3 | |
| С(HCl) = 0,1000 моль/дм3 | |
| К(HCl) = 1,2500 | |
| Сэкв(NaOH) = ? |
В данном примере используют два рабочих раствора, один из которых - NaOH - добавлен в избытке, следовательно, это обратное титрование. При титровании используют весь анализируемый раствор, т.е. применяют метод отдельных навесок. Для расчета используем формулу (6.6) (с. 56):
.
г/моль (z = 2, так как кислота двухосновная).
Подставив все известные значения в формулу, получим:
или
Сэкв(NaOH) = 0,4950 моль/дм3.