Пример 1

Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1480

Может ли Br₂ окислить: 1) фторид-ионы до F₂; 2) иодид- ионы до I₂?

Решение:

Записываем уравнения полуреакций и находим в справочнике [2, табл. "Нормальные окислительные потенциалы (Е⁰) по отношению к потенциалу нормального водородного электрода при 25 ºС"] численные значения соответствующих стандартных редокс-потенциалов:

Br₂ + 2ē = 2Br ^–; = 1,09 B,

F₂ + 2ē = 2F ^–; = 2,87 B,

I₂ + 2ē = 2I ^–; = 0,534 B.

1) имеет большее значение, чем , следовательно, более сильным окислителем является F₂, а более сильным восстановителем - Br ^– ; ЭДС реакции равна:

ЭДС = 1,09 – 2,87 = – 1,78 В.

Таким образом, бром не будет окислять фторид-ионы, реакция может протекать только в обратном направлении - фтор должен окислить бромид-ионы:

F₂ (ок-ль) + 2 Br ^– (в-ль) = 2F ^– + Br₂⁰.

2) имеет меньшее значение, чем , сле-довательно, более сильным окислителем является Br₂, а сильным восстановителем - I ^–.

ЭДС = 1,09 – 0,534 = 0,556 В > 0.

Бром может окислить I ^–, и реакция идет в прямом направлении:

Br₂⁰ + 2I ^– = 2Br ^– + I₂⁰ .