 |
Пример 6
Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1491
|
|
Смешали 25,00 см3 раствора H2SO4 c массовой долей 35,10 % (ρ = 1,260 г/см3) и 75,00 см3 раствора KOH с титром, равным 0,4215000 г/см3. Рассчитать молярную концентрацию растворенных веществ в полученном растворе.
| Дано: | Решение: |
| V(H2SO4) = 25,00 см3 | Раствор получен смешиванием двух растворов, реагирующих между собой по уравнениям: H2SO4 +2KOH → K2SO4 + 2H2O или H2SO4 +KOH → KHSO4 + H2O. |
| ω(H2SO4) = 35,10 % | |
| ρ(H2SO4) = 1,260 г/см3 | |
| V(KOH) = 75,00 см3 | |
| T(KOH) = 0,042150 г/см3 | |
| С(продуктов) - ? |
Для того чтобы определить состав раствора после смешивания, надо определить, какое из веществ находится в избытке. Для этого необходимо рассчитать количество кислоты и основания в исходных растворах.
Количество H2SO4 рассчитываем по формуле (4.1) со с. 21, выражая массу кислоты из уравнения (4.8) со с. 23:
,
,
тогда
моль;
Количество KOH рассчитываем по формуле (4.1) со с. 21, выражая массу кислоты из уравнения (4.9) со с. 23:
, 
;
= 0,0564 моль.
Расчеты показали, что в избытке находится кислота, при этом ее количество в два раза больше, чем основания, поэтому продуктом реакции будет кислая соль KHSO4. Количество образовавшейся соли равно количеству KOH или 1/2 количества H2SO4.
Молярную концентрацию соли рассчитываем по уравнению (4.3) со с. 22. Объем раствора соли будет равным сумме объемов растворов кислоты и основания:
≈ 0,56 моль/дм3.