 |
Пример 4
Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1490
|
|
Навеску 4,0206 г нитрата аммония, имеющего влажность 2,00 %, растворили в мерной колбе вместимостью 500,00 см3. К 25,00 см3 полученного раствора прибавили формалин. На титрование выделившейся HNO3 потребовалось 24,25 см3 раствора КОН молярной концентрацией эквивалентов 0,1000 моль/дм3. Рассчитать в пересчете на сухое вещество содержание NH4NO3 во взятой навеске.
| Дано: | Решение: |
| m(NH4NO3) = 4,0206 г | Запишем уравнения реакций: 4 NH4NO3 (ов) + 6CH2O (вв) → →(CH2)6N4 + 6H2O + 4HNO3 (зам.); HNO3(зам.)+КОН(рв)→KNO3+H2O. Рабочим веществом титруется выделившаяся в результате пер- |
| wвл = 2,00 % | |
| Vм.к. = 500,00 см3 | |
| Vал.ч. = 25,00 см3 | |
| Сэкв(КОН) = 0,1000 моль/дм3 | |
| V(КОН) = 24,25 см3 | |
| w(NH4NO3) = ? |
вой реакции азотная кислота (заместитель). Таким образом, в данной задаче использовано заместительное титрование, метод пипетирования (есть аликвотная часть).
Для расчета используем формулу (6.5) (с. 53):
г.
Для NH4NO3 z = 1, так как 4n(NH4NO3) = 4n(NH4NO3), а на нейтрализацию 1 моля выделившейся кислоты затрачивается 1 моль щелочи, значит, Мэкв(NH4NO3) = M(NH4NO3) = 80,04 г/моль.
Масса сухого вещества составляет 98,00 % от навески:
г.
Массовая доля нитрата аммония, согласно формуле (4.7) со с. 23, равна:
%.