 |
Пример 1
Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1498
|
|
Навеску карбоната натрия обработали 50,00 см3 раствора HCl титром 0,003120 г/см3, избыток кислоты оттитровали 24,80 см3 NaOH молярной концентрацией 0,1298 моль/дм3. Какая навеска Na2CO3 была растворена?
| Дано: | Решение: |
| V(HCl) = 50,00 см3 | Напишем уравнения реакций: Na2CO3(ов)+(n+2)HCl(рв1)→2NaCl+ + H2O + CO2 + n HCl (рв1)ост, HCl(рв1)ост+NaOH(рв2)→NaCl+H2O. |
| Т(HCl) = 0,003120 г/см3 | |
| V(NaOH) = 24,80 см3 | |
| C(NaOH = 0,1298 моль/дм3 | |
| m(Na2CO3) - ? |
По типу протекающей реакции - метод нейтрализации. Так как при титровании избыток одного рабочего вещества реагирует со вторым рабочим веществом, то это обратное титрование. Для решения используем формулу (2.1) со с. 9:
.
Так как для HCl(рв1) известен титр, легко рассчитать количество эквивалентов через массу соляной кислоты (формулы (4.1) на с. 21 и (4.9) на с. 23):
; 
или
.
Мэкв(HCl) = M(HCl) = 36,461 г/моль (z = 1, так как HCl - кислота однопротонная).
Для вычисления количества эквивалентов NaOH воспользуемся формулой (4.2) со с. 21 и соотношением (4.6) со с. 22:
и 
;
;
z = 1, так как у NaOH один гидроксидный ион.
Для расчета nэкв(Na2CO3) также воспользуемся формулой (4.1) со с. 21:
.
г/моль (z = 2, так как использована реакция нейтрализации и с одной молекулой Na2CO3 прореагировало 2 однозарядных иона Н+).
Подставим полученные выражения в формулу закона эквивалентов:
или
г.
Можно воспользоваться формулой (6.6) со с. 56, выразив C(NaOH) и Т(HCl) через молярную концентрацию эквивалентов, используя соотношение (4.13) (с. 24).