 |
Пример 2
Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1486
|
|
Рассчитать массовую долю NaСl и NaI в навеске 0,3961 г, содержащей 2,00 % влаги, если после растворения ее в мерной колбе вместимостью 250,00 см3 на титрование аликвотной части 20,00 см3 израсходовано 15,75 см3 раствора нитрата серебра с титром по иодид-иону, равным 0,003874 г/см3.
| Дано: | Решение: |
| mнав = 0,3961 г | Напишем уравнение реакции: NaCl + NaI + 2 AgNO3 → 2NaNO3 + AgCl↓ + AgI↓. Титрование прямое, метод пипетирования. Так как нитрат серебра реагирует с обеими солями, закон эквивалентов можно записать сле- дующим образом: |
| ωвл = 2,00 % | |
| Vм.к. = 250,00 см3 | |
| Vал.ч. = 20,00 см3 | |
| V(AgNO3) = 15,75 см3 | |
| Т(AgNO3/ I–)= 0,003874 г/см3 | |
| ω(NaCl) - ? | |
| ω(NaI) - ? |
nэкв(NaCl) + nэкв(NaI) = nэкв(AgNO3).
Выразим число эквивалентов через массу для NaCl и NaI, используя формулу (4.1) (с. 21):
;
.
Для AgNO3 число эквивалентов выразим через молярную концентрацию эквивалентов и объем (формула (4.2), с. 21), воспользовавшись соотношением (4.13г) со с. 24, и с учетом метода пипетирования:
.
Массовую долю для NaI можно выразить через ω(NaCl):
ω(NaI) = 1 – ω(вл) – ω(NaCl).
Запишем окончательный вариант расчетного уравнения:
;
при этом Мэкв(NaCl) = M(NaCl) = 58,443 г/моль; Мэкв(NaI) = M(NaI) = 149,844 г/моль; Мэкв(I –) = M(I –) = 126,904 г/моль.
ω(NaCl) = 0,8276·100 = 82,76 %; ω(NaI) = 100 – 2 – 82,76 = 15,24 %