 |
Пример 2
Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1510
|
|
К 20,00 см3 раствора, содержащего алюминий, добавили 25,00 см3 ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1020 моль/дм3. Избыток ЭДТА оттитровали 16,75 см3 раствора сульфата меди с Сэкв(CuSO4) = 0,0500 моль/дм3 (К = 1,0040). Вычислить титр раствора алюминия.
| Дано: | Решение: |
| Сэкв(ЭДТА) = 0,1020моль/дм3 | Уравнения протекающих реакций: Al3+(ов)+H2Y2–(рв1)→[AlY]–+2H+; H2Y2–(рв1ост.)+Cu2+(рв2) → → [CuY]2– + 2H+. Это обратное титрование, метод отдельных навесок. Для расчета |
| V(ЭДТА) = 50,00 см3 | |
| V(CuSO4) = 16,75 см3 | |
| Сэкв(CuSO4) = 0,0500 моль/дм3 | |
| К(CuSO4) = 1,0040 | |
| V(Al3+) = 20,00 см3 | |
| Т(Al) - ? |
массы алюминиявоспользуемся формулой (6.6) со с. 56:
г.
Mэкв(Al) = 
M (Al) = 26,98154 = 13,49077 г/моль (z = , так как ион алюминия в процессе реакции вытесняет 2 иона водорода).
Титр рассчитаем по формуле (4.9) (с. 23):
г/см3.