 |
Пример 1
Дата добавления: 2014-10-02 | Просмотров: 1496
|
|
На титрование 25,00 см3 раствора Hg2(NO3)2 израсходовано 20,00 см3 раствора NaCl с титром по серебру, равным 0,005750 г/см3. Определить молярную концентрацию эквивалентов раствора Hg2(NO3)2.
| Дано: | Решение: |
| V(Hg2(NO3)2) = 25,00 см3 | Напишем уравнение реакции: Hg2(NO3)2 (ов)+ 2 NaCl (рв) → → Hg2Cl2↓ + 2 NaNO3. |
| V(NaCl) = 20,00 см3 | |
| ТNaCl/Ag = 0,005750 г/см3 | |
| Cэкв(Hg2(NO3)2) - ? |
По типу протекающей реакции это метод осаждения. Так как при титровании между собой реагируют рабочее и определяемое вещества, то это прямое титрование.
Закон эквивалентов в этом случае можно записать следующим образом (см. формулу (1.1) на с. 7):
nэкв(NaCl) = nэкв(Hg2(NO3)2).
Для вычисления nэкв(NaCl) воспользуемся соотношениями (4.4) на с. 22 и (4.13) на с. 24:
; 
;
или
.
Для расчета nэкв(Hg2(NO3)2) также воспользуемся формулой (4.4) на с. 22:
.
Подставим полученные выражения в уравнение для закона эквивалентов:
или
= 
моль/дм3.
Мэкв(Ag) = M(Ag) = 107,868 г/моль (z = 1, так как ионы Ag+ реагируют с Cl– по уравнению: Cl–+ Ag+ → AgCl↓).